1. Déterminez la formule empirique:

* Supposons un échantillon de 100 g: Cela rend les pourcentages directement égaux aux grammes.

* Convertir les grammes en taupes:

* Carbone:65,45 g / 12,01 g / mol =5,45 mol

* Hydrogène:5,45 g / 1,01 g / mol =5,40 mol

* Oxygène:29,09 g / 16,00 g / mol =1,82 mol

* Divisez par le plus petit nombre de moles:

* Carbone:5,45 mol / 1,82 mol =3

* Hydrogène:5,40 mol / 1,82 mol =3

* Oxygène:1,82 mol / 1,82 mol =1

* La formule empirique est C3H3O

2. Déterminer la formule moléculaire:

* Calculez la masse de formule empirique: (3 * 12.01) + (3 * 1.01) + (1 * 16,00) =55,06 g / mol

* Trouvez le rapport de la masse molaire à la masse de formule empirique: 110,1 g / mol / 55,06 g / mol =2

* Multipliez les indices dans la formule empirique par le rapport: C3H3O * 2 = C6H6O2

Par conséquent, la formule moléculaire de l'hydroquinone est C6H6O2.