* Plus de NaCl ne dissoudre: La solution est déjà saturée, ce qui signifie qu'elle contient la quantité maximale de NaCl dissous à cette température.
* l'excès de NaCl restera non dissous: Le NaCl ajouté se déposera simplement au bas du récipient sous forme de précipité solide.
* La concentration de la solution restera constante: Même si vous ajoutez plus solide, la solution ne sera pas plus concentrée car l'excès de NaCl ne se dissout pas.
Pensez-y comme une éponge: Une solution saturée est comme une éponge complète - elle ne peut plus absorber l'eau. Ajouter plus d'eau à une éponge complète ne le rend pas plus humide; Il se trouve juste sur le dessus.
Facteurs affectant la solubilité:
Gardez à l'esprit que la solubilité est influencée par plusieurs facteurs:
* Température: La solubilité de la plupart des solides augmente avec la température.
* Pression: Pour les gaz, la solubilité augmente avec la pression.
* polarité: Des substances similaires se dissolvent les unes dans les autres (par exemple, les solutés polaires se dissolvent dans les solvants polaires).
Ainsi, bien que la solution reste saturée, vous pouvez potentiellement augmenter la solubilité de NaCl par:
* augmentant la température: Cela permettra à plus de NaCl de se dissoudre.
* ajoutant un solvant différent: Certains solvants peuvent avoir une capacité plus élevée pour dissoudre le NaCl que l'eau.
Faites-moi savoir si vous avez d'autres questions!
