* saturation: Une solution saturée est celle où le solvant (comme l'eau) ne peut pas dissoudre plus de soluté (comme le sucre) à une température donnée. Tout soluté supplémentaire va simplement s'installer.

* sursaturation: Une solution sursaturée contient * plus * de soluté dissous qu'une solution saturée à la même température. Il s'agit d'un état instable, et le soluté supplémentaire veut sortir de la solution.

Pourquoi le sucre pourrait ne pas se détendre lorsqu'il est refroidi lentement:

* refroidissement lent: Si vous refroidissez lentement la solution, les molécules de sucre ont plus de temps pour s'adapter et rester dissous. En effet, la vitesse à laquelle les molécules de sucre peuvent sortir de la solution et cristalliser sont lentes.

* cristallisation: Pour que le sucre sorte de solution, il doit former des cristaux. Ce processus peut être difficile si les molécules de sucre sont bien dispersées et qu'il n'y a pas beaucoup de sites de nucléation (points où les cristaux peuvent commencer à se former).

comment faire en sorte que le sucre se déposait:

* Ajouter un cristal de graines: L'introduction d'un minuscule cristal de sucre peut agir comme un site de nucléation et déclencher une cristallisation.

* rayer le côté du conteneur: Cela peut créer des imperfections à la surface, qui peuvent également servir de sites de nucléation.

* refroidissement rapide: Le refroidissement rapide peut choquer la solution, ce qui rend plus difficile pour le sucre de rester dissous.

Faites-moi savoir si vous souhaitez en savoir plus sur les solutions sursaturées!