* Solutions sursaturées Tenez plus de soluté qu'ils ne le pouvaient normalement à une température donnée. Ils sont instables et peuvent être facilement déclenchés pour cristalliser, formant un précipité. L'agitation fournit l'énergie nécessaire pour démarrer le processus.

Voici pourquoi les autres options sont incorrectes:

* Solutions saturées sont à l'équilibre, ce qui signifie qu'ils détiennent la quantité maximale de soluté qu'ils peuvent à cette température. Ils ne formeront pas un précipité avec l'agitation.

* Solutions insaturées peut dissoudre plus de soluté. Ils ne formeront pas un précipité avec l'agitation.

* Solutions concentrées Ayez simplement une grande quantité de soluté. Bien qu'ils puissent avoir plus de chances d'être sursaturés, le facteur clé est de savoir si la solution contient plus de soluté que son point de saturation.

en résumé: Les solutions sursaturées «retiennent leur souffle» lorsqu'il s'agit de dissoudre un soluté. L'agitation leur fournit le déclencheur de libérer cet excès de soluté comme précipité.