* polarité: Les molécules d'eau sont polaires, ce qui signifie qu'elles ont une extrémité légèrement positive (atomes d'hydrogène) et une extrémité légèrement négative (atome d'oxygène). Cette polarité permet aux molécules d'eau d'attirer et d'interagir avec d'autres molécules et ions polaires, en les séparant et en les dissolvant.
* liaison hydrogène: Les molécules d'eau forment de fortes liaisons hydrogène entre elles et avec d'autres molécules polaires. Cette liaison aide à séparer les liaisons dans le soluté et à maintenir les particules de soluté dispersées.
* constante diélectrique élevée: L'eau a une constante diélectrique élevée, ce qui signifie qu'elle peut réduire efficacement les forces électrostatiques entre les ions, ce qui facilite la dissolution des composés ioniques.
en résumé: La polarité de l'eau, la liaison hydrogène et la constante diélectrique élevée contribuent toutes à sa capacité exceptionnelle à dissoudre un vaste gamme de substances, ce qui en fait un solvant puissant.
