Comprendre la réaction
L'acide phosphorique est un acide triprotique, ce qui signifie qu'il peut donner trois protons (H⁺) d'une manière pas à pas. Cependant, dans un titrage typique avec NaOH, la réaction se déroule par étapes, et le point final que nous visons est le premier point d'équivalence, correspondant à la réaction:
H₃po₄ (aq) + naOH (aq) → nah₂po₄ (aq) + h₂o (l)
Procédure
1. Préparez les solutions:
- Faire une solution standard de NaOH avec une concentration connue.
- Préparer la solution d'acide phosphorique d'une concentration inconnue.
2. titration:
- Pipette Un volume connu de la solution d'acide phosphorique dans un ballon.
- Ajoutez quelques gouttes d'un indicateur approprié (par exemple, Phénolphthalein) au ballon.
- Titrer la solution d'acide phosphorique avec la solution de NaOH standard lentement, tourbillonnant constamment le ballon.
- L'indicateur changera la couleur au point d'équivalence, indiquant une neutralisation complète du premier proton.
- Enregistrez le volume de la solution de NaOH utilisée.
Calculs
1. moles de naOH:
- moles (NaOH) =concentration (NaOH) × volume (NaOH)
- Remarque:Convertissez le volume de NaOH utilisé en litres.
2. moles de h₃po₄:
- D'après l'équation chimique équilibrée, 1 mole de NaOH réagit avec 1 mole de H₃po₄. Par conséquent, les moles de NaOH au point d'équivalence sont égales aux moles de H₃po₄ dans la solution.
- Taules (h₃po₄) =moles (NaOH)
3. Concentration de H₃po₄:
- concentration (h₃po₄) =moles (h₃po₄) / volume (h₃po₄)
- Remarque:Convertissez le volume de la solution d'acide phosphorique en litres.
Exemple
Disons que vous tirez 25,0 ml de solution d'acide phosphorique avec 15,5 ml de solution NaOH 0,100 m:
1. moles de naOH:
- 0,100 mol / L × 0,0155 L =0,00155 mol NaOH
2. moles de h₃po₄:
- 0,00155 mol naOH =0,00155 mol h₃po₄
3. Concentration de H₃po₄:
- 0,00155 mol / 0,0250 L = 0,0620 m H₃po₄
Points importants:
* Le choix de l'indicateur est crucial. La phénolphthaleine convient au premier point d'équivalence car le pH à ce stade est d'environ 4,6.
* Assurer des mesures précises des volumes et des concentrations.
* Répétez le titrage plusieurs fois pour obtenir des résultats fiables.
Faites-moi savoir si vous avez des questions spécifiques ou si vous souhaitez travailler à travers un exemple plus complexe!
