"Dans un système fermé, la masse des réactifs avant une réaction chimique doit être égale à la masse des produits après la réaction."
Voici pourquoi cela se traduit par le nombre d'atomes restant constant:
* Les atomes sont les éléments constitutifs de la matière: Tout est composé d'atomes. Les réactions chimiques ne créent ni ne détruisent les atomes; Ils les réorganisent simplement.
* La masse est conservée: Étant donné que les atomes ont une masse spécifique, la masse totale des réactifs doit être égale à la masse totale des produits. Si le nombre d'atomes de chaque élément changeait, la masse changera également, violant la loi de conservation de la masse.
* Les équations d'équilibrage garantissent la conservation des atomes: Équilibrer une équation chimique signifie ajuster les coefficients devant chaque formule chimique pour garantir que le nombre d'atomes de chaque élément est le même des deux côtés de l'équation.
Exemple:
Dans la réaction de l'hydrogène gazeux avec l'oxygène gazeux pour former l'eau:
2h₂ + o₂ → 2h₂o
* réactifs: 4 atomes d'hydrogène (2H₂) et 2 atomes d'oxygène (O₂)
* Produits: 4 atomes d'hydrogène (2H₂) et 2 atomes d'oxygène (2O)
Le nombre d'atomes de chaque élément est le même des deux côtés, garantissant que la masse est conservée.
en résumé: Le nombre constant d'atomes de chaque élément dans une équation chimique équilibrée est une conséquence directe de la loi de conservation de la masse. Ce principe fondamental garantit que la matière n'est pas créée ou détruite lors des réactions chimiques.
