* polarité: Les molécules d'eau sont polaires, ce qui signifie qu'elles ont une extrémité légèrement positive (hydrogène) et une extrémité légèrement négative (oxygène). Cela permet à l'eau d'interagir et de dissoudre d'autres molécules polaires, comme les sels et les sucres.
* liaison hydrogène: Les molécules d'eau forment de fortes liaisons hydrogène entre elles, ce qui contribue également à sa capacité à dissoudre les molécules polaires.
* constante diélectrique élevée: L'eau a une constante diélectrique élevée, ce qui signifie qu'elle affaiblit les forces électrostatiques entre les ions dans un soluté, ce qui leur permet de se séparer et de se dissoudre plus facilement.
Cependant, l'eau ne dissout pas tout:
* molécules non polaires: L'eau est un mauvais solvant pour les molécules non polaires comme les huiles et les graisses. Ces molécules n'ont pas la séparation des charges qui leur permet d'interagir avec les molécules polaires de l'eau.
* certains composés ioniques: Certains composés ioniques, comme le chlorure d'argent, sont très mal solubles dans l'eau.
Par conséquent, l'eau est un bon solvant pour beaucoup de choses mais pas tout. Il est plus précis de dire que l'eau est un solvant polyvalent, plutôt que universel.
