1. Polarité:
* Les molécules d'eau sont polaires: Ils ont une extrémité légèrement positive (près des atomes d'hydrogène) et une extrémité légèrement négative (près de l'atome d'oxygène). Cette polarité permet à l'eau d'interagir avec les ions et les molécules chargés positivement et négativement.
2. Liaison hydrogène:
* fortes liaisons hydrogène: Les molécules d'eau forment de fortes liaisons hydrogène entre elles et avec d'autres molécules polaires. Cela permet à l'eau de séparer les liaisons contenant des composés ioniques ensemble, en les dissolvant.
3. Constante diélectrique élevée:
* constante diélectrique élevée de l'eau: L'eau affaiblit les forces électrostatiques entre les ions, ce qui leur permet de se séparer et de se dissoudre plus facilement.
4. Cohésion et adhérence:
* Propriétés cohésives et adhésives: Les molécules d'eau sont attirées les unes contre les autres (cohésion) et d'autres substances (adhésion). Ces propriétés permettent à l'eau de pénétrer les espaces et d'interagir avec les molécules.
Exemples de la solvabilité de l'eau:
* sel (NaCl): L'eau dissout du sel en entourant les ions de sodium et de chlorure avec ses molécules polaires, les séparant.
* sucre (C12H22O11): L'eau dissout le sucre en formant des liaisons hydrogène avec les molécules de sucre, affaiblissant les liaisons dans la structure du sucre.
* oxygène et dioxyde de carbone: Bien que moins solubles, ces gaz sont toujours dissous dans l'eau, cruciaux pour la vie aquatique.
Remarque importante: Tout ne se dissout pas dans l'eau. Des substances comme les graisses et les huiles sont non polaires et ne se dissolvent pas facilement dans l'eau.
en résumé: Les propriétés uniques de polarité, la liaison hydrogène, la constante diélectrique élevée et les forces cohésives / adhésives élevées en font un puissant solvant pour une grande variété de substances, ce qui lui a valu le titre de «solvant universel».
