1. Différence de grande taille entre le phosphore et les atomes halogènes:

* Le phosphore est un atome relativement petit par rapport au brome et à l'iode.

* La grande différence de taille entre le phosphore et les halogènes crée un décalage significatif dans les rayons atomiques.

* Ce décalage conduit à de faibles interactions de liaison et rend les composés instables.

2. Hobine stérique:

* Les grands atomes de brome et d'iode créent un obstacle stérique significatif autour de l'atome de phosphore.

* Ce surpeuplement rend difficile pour la molécule de maintenir une géométrie stable.

* La répulsion stérique affaiblit encore les liaisons et contribue à l'instabilité.

3. Polarisabilité des atomes halogènes:

* Le brome et l'iode sont des atomes très polarisables, ce qui signifie que leurs nuages ​​d'électrons peuvent être facilement déformés.

* Cette polarisabilité peut entraîner des interactions significatives entre les atomes halogènes, provoquant la décomposition de la molécule.

4. Manque d'un état d'oxydation stable:

* Le phosphore est connu pour présenter des états d'oxydation stables de +3 et +5.

* Dans PBBR 4 , le phosphore est dans un état d'oxydation formel de +4, ce qui est moins courant et moins stable.

5. Formation de composés plus stables:

* La décomposition de PBBR , Pi ₃ ) ou le brome élémentaire et l'iode.

En résumé, l'instabilité de PBBR 4 résulte d'une combinaison de facteurs liés à l'inadéquation de la taille, à l'entrave stérique, à la polarisabilité et à l'absence d'un état d'oxydation stable pour le phosphore. Ces facteurs contribuent à de faibles interactions de liaison et favorisent la formation de composés plus stables.