1. Convertir les unités

* Température: Convertir Celsius en Kelvin:

- k =° C + 273.15

- k =-19,0 ​​° C + 273.15 =254,15 K

* Pression: Aucune conversion nécessaire, car les atmosphères sont l'unité standard de pression dans la loi sur le gaz idéal.

2. La loi sur le gaz idéal

La loi idéale sur le gaz est:

PV =NRT

où:

* P =pression (dans les atmosphères)

* V =volume (en litres)

* n =nombre de moles

* R =constante de gaz idéale (0,0821 L · atm / mol · k)

* T =température (en Kelvin)

3. Résoudre pour le volume (v)

Réorganisez l'équation à résoudre pour V:

V =(nrt) / p

4. Branchez les valeurs

V =(880 mol * 0,0821 l · atm / mol · k * 254.15 k) / 2,75 atm

5. Calculez le volume

V ≈ 6537,6 L

Par conséquent, le volume approximatif de l'échantillon de gaz 880 mol à -19,0 ​​° C et 2,75 atm est d'environ 6537,6 litres.