Voici pourquoi:

* Configuration électronique: Les halogènes sont dans le groupe 17 du tableau périodique. Ils ont sept électrons de valence (électrons dans leur coquille la plus à l'extérieur).

* Règle d'octet: Les atomes s'efforcent d'obtenir une configuration d'électrons stable comme celle des gaz nobles. Les gaz nobles ont une coque extérieure complète de huit électrons (à l'exception de l'hélium, qui en a deux).

* Gagner un électron: En gagnant un électron, les halogènes complètent leur coquille extérieure, atteignant la configuration d'électrons stable du gaz noble le plus proche.

Par exemple:

* Le chlore (CL) a 7 électrons de valence. En gagnant un électron, il devient Cl⁻ avec 8 électrons de valence, comme l'argon de gaz noble (AR).

* Le fluor (F) a 7 électrons de valence. En gagnant un électron, il devient f⁻ avec 8 électrons de valence, comme le néon de gaz noble (NE).