1. Cristallisation de la solution:
* C'est la méthode la plus courante. Une solution contenant la substance souhaitée est préparée puis autorisée à refroidir ou à s'évaporer. À mesure que le solvant s'évapore ou la température diminue, la solubilité de la substance diminue, conduisant à la formation de cristaux.
* Exemple: Si une solution de sulfate de cuivre est autorisée à s'évaporer, des cristaux bleus de pentahydrate de sulfate de cuivre (cuso₄ · 5h₂o) se formeront.
2. Réaction en solution aqueuse:
* Certaines réactions dans les solutions aqueuses produisent directement des composés hydratés. Cela se produit lorsque les espèces réagissantes ont une forte affinité pour les molécules d'eau.
* Exemple: La réaction du chlorure de cobalt anhydre (Cocl₂) avec de l'eau entraîne la formation de chlorure de cobalt hydraté rose (cocl₂ · 6H₂o).
3. Hydratation directe:
* Certains composés anhyaires peuvent absorber l'eau directement de l'atmosphère. Ce processus est connu sous le nom de Deliquescence .
* Exemple: Le chlorure de calcium anhydre (CaCl₂) est un dessiccant fort (agent de séchage) car il absorbe facilement l'eau de l'air pour former du chlorure de calcium hydraté (CaCl₂ · 2H₂o).
4. Réactions chimiques avec l'eau:
* Certaines substances peuvent réagir chimiquement avec de l'eau pour former des produits hydratés.
* Exemple: Lorsque l'oxyde de calcium (CAO) réagit avec l'eau, il forme l'hydroxyde de calcium (Ca (OH) ₂), qui se trouve souvent sous la forme hydratée (Ca (OH) ₂ · H₂o).
5. Hydratation des minéraux:
* Certains minéraux se trouvent naturellement sous des formes hydratées. Ces formes hydratées sont généralement formées sur des échelles de temps géologiques par interaction avec l'eau.
* Exemple: Le gypse (Caso₄ · 2H₂O) est un minéral hydraté naturel.
Il est important de noter que la méthode spécifique utilisée pour obtenir une substance hydratée dépend du composé spécifique et de ses propriétés.
