1. Température:
* Réactions exothermiques: L'augmentation de la température déplace l'équilibre vers la gauche, favorisant les réactifs. La diminution de la température déplace l'équilibre vers la droite, favorisant les produits.
* Réactions endothermiques: L'augmentation de la température déplace l'équilibre vers la droite, favorisant les produits. La diminution de la température déplace l'équilibre vers la gauche, favorisant les réactifs.
2. Concentration:
* augmentant la concentration des réactifs: Déplace l'équilibre vers la droite, favorisant les produits.
* Augmentation de la concentration de produits: Déplace l'équilibre vers la gauche, favorisant les réactifs.
* diminuer la concentration de réactifs ou de produits: L'équilibre se déplacera pour compenser le changement.
Il est important de noter que pression Peut également affecter la position d'équilibre, mais uniquement pour les réactions impliquant des gaz.
* Pression croissante: Déplace l'équilibre vers le côté avec moins de moles de gaz.
* Pression décroissante: Déplace l'équilibre vers le côté avec plus de moles de gaz.
