Déterminez la masse molaire du carbone 13. La masse molaire du carbone 13 est d'environ 13,00335 grammes par mole (g/mol). Cette valeur représente la masse d'une mole d'atomes de carbone 13.
Convertissez la masse donnée de carbone 13 en moles. Pour ce faire, divisez la masse (9,00 grammes) par la masse molaire (13,00335 g/mol). Cela vous donne le nombre de moles de carbone 13 dans l’échantillon :
9,00 grammes / 13,00335 g/mol =0,6923 moles de carbone 13
Utilisez le nombre d'Avogadro pour calculer le nombre d'atomes. Le nombre d'Avogadro représente le nombre de particules (atomes, molécules ou ions) dans une mole d'une substance. La valeur du nombre d'Avogadro est d'environ 6,022 x 10^23 particules par mole.
Multipliez le nombre de moles de carbone 13 (0,6923 moles) par le nombre d'Avogadro (6,022 x 10^23 particules par mole) pour obtenir le nombre d'atomes dans 9 grammes de carbone 13 :
0,6923 moles x 6,022 x 10^23 particules par mole =4,167 x 10^23 atomes
Il y a donc environ 4,167 x 10^23 atomes dans 9 grammes de carbone 13.
