L'électronégativité est une mesure de la capacité d'un atome à attirer des électrons. Plus un atome est électronégatif, plus il attire les électrons. L'électronégativité augmente de gauche à droite sur une période et diminue d'un groupe à l'autre.
Le fluor se trouve dans le coin supérieur droit du tableau périodique, il possède donc l’électronégativité la plus élevée de tous les éléments. Le brome se trouve dans la deuxième rangée, il a donc une électronégativité inférieure à celle du fluor.
La différence d'électronégativité entre le fluor et le brome se reflète dans leurs énergies d'ionisation. L'énergie d'ionisation est l'énergie nécessaire pour retirer un électron d'un atome. Plus l’énergie d’ionisation est élevée, plus il est difficile d’éliminer un électron.
L’énergie d’ionisation du fluor est de 1 680 kJ/mol, tandis que celle du brome est de 1 140 kJ/mol. Cette différence d’énergie d’ionisation montre qu’il est plus difficile d’éliminer un électron du fluor que du brome.
En résumé, l’électronégativité plus élevée du fluor rend plus difficile l’élimination d’un électron du fluor que du brome.
