L'oxygène 17 et l'oxygène 18 ne sont pas les mêmes isotopes de l'oxygène. Les isotopes sont des variations d'un élément qui ont le même nombre de protons mais un nombre différent de neutrons. L'oxygène 17 possède 8 protons et 9 neutrons, tandis que l'oxygène 18 possède 8 protons et 10 neutrons. Cette différence dans le nombre de neutrons confère à l’oxygène-17 et à l’oxygène-18 des propriétés physiques et chimiques différentes. Par exemple, l’oxygène 18 est légèrement plus lourd que l’oxygène 17 et son point d’ébullition est différent.