Toute l’eau ne se vaporise pas instantanément lorsque vous atteignez le point d’ébullition, car le point d’ébullition est la température à laquelle la pression de vapeur du liquide est égale à la pression entourant le liquide. A cette température, des bulles de vapeur se forment au sein du liquide et remontent à la surface, où elles éclatent et libèrent la vapeur. Cependant, la vitesse à laquelle les bulles de vapeur se forment dépend de la température et de la pression entourant le liquide. Au point d’ébullition, la vitesse à laquelle les bulles de vapeur se forment est égale à la vitesse à laquelle elles remontent à la surface et éclatent. Cela signifie que le liquide ne se vaporisera pas instantanément lorsque vous atteindrez le point d’ébullition.

Afin de vaporiser instantanément toute l’eau, vous devrez augmenter la température de l’eau au-dessus du point d’ébullition. La pression de vapeur de l’eau dépasserait alors la pression environnante et toute l’eau se vaporiserait instantanément.