La pression d'un gaz est due au mouvement de ses molécules. Les molécules de gaz se déplacent constamment et entrent en collision les unes avec les autres ainsi qu'avec les parois de leur conteneur. Cette collision crée une force, que nous percevons comme une pression.

La pression d'un gaz est directement proportionnelle à sa température et inversement proportionnelle à son volume. Cela signifie que plus la température d’un gaz augmente, plus sa pression augmente également. De même, à mesure que le volume d’un gaz augmente, sa pression diminue.

La relation entre la pression, la température et le volume d’un gaz peut être exprimée mathématiquement à l’aide de la loi des gaz parfaits :

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PV =nRT

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Où:

- P est la pression du gaz

- V est le volume du gaz

- n est le nombre de moles de gaz

- R est la constante universelle des gaz

- T est la température du gaz

La loi des gaz parfaits montre que la pression d’un gaz est directement proportionnelle à sa température et inversement proportionnelle à son volume.