$$2HCl + CaCO_3 \rightarrow CaCl_2 + CO_2 + H_2O$$

D’après l’équation, nous pouvons voir qu’il faut 2 moles de HCl pour réagir avec 1 mole de CaCO3.

Pour calculer le nombre de moles de HCl consommées, il faut d’abord calculer le nombre de moles de CaCO3 présentes dans les 25 mL de solution 4 M.

Le nombre de moles de CaCO3 dans 25 mL de solution 4 M est :

$$Moles =Concentration \times Volume$$

$$Moles =4 M \times 25 mL =0,1 mol$$

Puisqu’il faut 2 moles de HCl pour réagir avec 1 mole de CaCO3, le nombre de moles de HCl consommées est :

$$Moles =2 \times 0,1 mol =0,2 mol$$

Par conséquent, 0,2 mole de HCl sont consommées dans la réaction.