1. Test des ions chlorure :
un. Test de nitrate d'argent :
- Ajoutez quelques gouttes de solution de nitrate d'argent (AgNO3) à l'échantillon d'eau.
- Si un précipité blanc se forme immédiatement, cela indique la présence d'ions chlorure (Cl-).
- La réaction de formation du chlorure d'argent est :
AgNO3 + NaCl → AgCl (précipité blanc) + NaNO3
2. Test des ions nitrate :
un. Test de l'anneau brun :
- Ajouter quelques gouttes d'acide sulfurique concentré (H2SO4) à l'échantillon d'eau dans un tube à essai.
- Inclinez le tube et ajoutez délicatement quelques gouttes de solution de sulfate ferreux (FeSO4) fraîchement préparée sur le côté du tube.
- Si un anneau marron se forme à l'interface des deux liquides, cela indique la présence d'ions nitrate (NO3-).
- La réaction implique la réduction des ions nitrate en ions nitrite par les ions Fe2+, suivie de la formation d'un complexe brun entre Fe2+ et NO2-.
3. Test des ions sulfate :
un. Test au chlorure de baryum :
- Ajoutez quelques gouttes de solution de chlorure de baryum (BaCl2) à l'échantillon d'eau.
- Si un précipité blanc se forme immédiatement, cela indique la présence d'ions sulfate (SO4 2-).
- La réaction de formation du sulfate de baryum est :
BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 (précipité blanc) + 2NaCl
4. Tests de confirmation :
- Si un précipité se forme dans l'un des tests, vous pouvez effectuer des tests de confirmation pour vérifier l'identité de l'ion.
- Par exemple, vous pouvez dissoudre le précipité dans un solvant approprié et effectuer des tests chimiques supplémentaires pour confirmer la présence de l'ion spécifique.
Il est important de noter que si plusieurs ions sont présents dans l’échantillon d’eau, plusieurs précipités peuvent se former. Par conséquent, une approche systématique et une observation minutieuse sont nécessaires pour identifier les ions spécifiques présents.
