Lorsque AgCl est ajouté à l’ammoniaque, il réagit pour former un ion complexe soluble, [Ag(NH3)2]Cl. Cet ion complexe peut ensuite être séparé du BaCl2 insoluble par filtration. Le filtrat peut ensuite être évaporé à sec pour obtenir AgCl pur.
La réaction globale de dissolution de AgCl dans l’ammoniaque est la suivante :
$$\text{AgCl (s)} + 2\text{NH}_3 (\text{aq}) \rightarrow [\text{Ag}(\text{NH}_3)_2]^+ (\text{aq }) + \text{Cl}^- (\text{aq})$$
Cette réaction est réversible et la constante d’équilibre de la réaction est :
$$K =\frac{[\text{Ag}(\text{NH}_3)_2]^+[\text{Cl}^-]}{[\text{AgCl}]}$$
La valeur de K est très grande, ce qui signifie que la réaction se déroule presque complètement vers la droite, entraînant la formation de l'ion complexe soluble [Ag(NH3)2]Cl.
