En effet, le lithium est plus électropositif que le sodium, ce qui signifie qu’il a plus tendance à perdre un électron. Lorsque les atomes de chlore réagissent avec des atomes de lithium ou de sodium, les atomes de chlore gagnent des électrons provenant des atomes de lithium ou de sodium, formant ainsi des ions chlorure chargés négativement (Cl-). Les atomes de lithium ou de sodium perdent des électrons et deviennent des ions lithium (Li+) ou sodium (Na+) chargés positivement.

La force de la liaison entre un atome de chlore et un atome de lithium ou de sodium est déterminée par la différence entre leurs électronégativités. L'électronégativité est la mesure de la capacité d'un atome à attirer les électrons. Plus la différence d’électronégativité entre deux atomes est grande, plus la liaison entre eux est forte.

La différence d’électronégativité entre le chlore et le lithium est supérieure à la différence d’électronégativité entre le chlore et le sodium. Cela signifie que la liaison entre un atome de chlore et un atome de lithium est plus forte que la liaison entre un atome de chlore et un atome de sodium.