Lorsque des solutions aqueuses d’acide phosphorique (H3PO4) et d’hydroxyde de sodium (NaOH) sont mélangées, les produits de la réaction sont des sels de phosphate de sodium et de l’eau. Les produits spécifiques formés dépendent du rapport stoechiométrique de l'acide phosphorique et de l'hydroxyde de sodium utilisé dans la réaction.

1. Formation de dihydrogène phosphate de sodium (NaH2PO4) :

Si une mole d’acide phosphorique réagit avec une mole d’hydroxyde de sodium, le produit est du phosphate monosodique. La réaction peut être représentée comme suit :

H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O

Dans cette réaction, un ion hydrogène (H+) de l’acide phosphorique est remplacé par un ion sodium (Na+) de l’hydroxyde de sodium, entraînant la formation de dihydrogénophosphate de sodium.

2. Formation d'hydrogénophosphate de sodium (Na2HPO4) :

Si deux moles d’hydroxyde de sodium réagissent avec une mole d’acide phosphorique, le produit est de l’hydrogénophosphate de sodium. La réaction peut être représentée comme suit :

H3PO4 + 2NaOH → Na2HPO4 + 2H2O

Dans cette réaction, deux ions hydrogène (H+) de l’acide phosphorique sont remplacés par deux ions sodium (Na+) de l’hydroxyde de sodium, entraînant la formation d’hydrogénophosphate de sodium.

3. Formation de phosphate trisodique (Na3PO4) :

Si trois moles d’hydroxyde de sodium réagissent avec une mole d’acide phosphorique, le produit est du phosphate trisodique. La réaction peut être représentée comme suit :

H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O

Dans cette réaction, les trois ions hydrogène (H+) de l’acide phosphorique sont remplacés par trois ions sodium (Na+) de l’hydroxyde de sodium, entraînant la formation de phosphate trisodique.

Par conséquent, le produit du mélange de solutions aqueuses d'acide phosphorique et d'hydroxyde de sodium dépend du rapport molaire des réactifs et peut être du phosphate monosodique, de l'hydrogénophosphate de sodium ou du phosphate trisodique.