Dans un liquide, les particules sont liées les unes aux autres par des forces de cohésion. Ces forces sont suffisamment fortes pour empêcher les particules liquides de se déplacer les unes sur les autres, donnant ainsi au liquide une forme et un volume définis. En revanche, les forces de cohésion entre les particules d’un gaz sont beaucoup plus faibles. Cela permet aux particules de gaz de se déplacer plus librement les unes sur les autres et au gaz de se dilater pour remplir n'importe quel récipient.

La différence de mouvement des particules entre les liquides et les gaz est due à la différence de leurs structures moléculaires. Les liquides sont composés de molécules étroitement regroupées, tandis que les gaz sont composés de molécules largement espacées. La proximité des molécules dans un liquide crée de fortes forces de cohésion entre elles, tandis que le grand espacement des molécules dans un gaz crée de faibles forces de cohésion.

La force des forces de cohésion dans un liquide est également affectée par la température du liquide. À mesure que la température d’un liquide augmente, l’énergie cinétique moyenne des particules liquides augmente également. Cette augmentation de l’énergie cinétique entraîne un déplacement plus rapide et plus aléatoire des particules liquides, ce qui affaiblit les forces de cohésion entre elles. En conséquence, un liquide devient moins visqueux et ressemble davantage à un gaz à mesure que sa température augmente.

En résumé, les particules d’un gaz se déplacent plus librement que les particules d’un liquide en raison des forces de cohésion plus faibles entre les particules d’un gaz. Les forces de cohésion plus faibles dans un gaz sont dues au grand espacement des molécules dans un gaz par rapport à la proximité étroite des molécules dans un liquide.