Lorsqu'un liquide s'évapore, les particules à la surface du liquide acquièrent suffisamment d'énergie cinétique pour surmonter les forces intermoléculaires qui les maintiennent au liquide et s'échappent dans la phase gazeuse. Ce processus nécessite de l’énergie, qui est généralement fournie par le milieu environnant sous forme de chaleur.

Au fur et à mesure que les particules s’échappent de la surface, elles se dispersent et occupent un volume plus important. En effet, la phase gazeuse est moins dense que la phase liquide. Les particules deviennent également plus énergétiques à mesure qu’elles se déplacent plus rapidement et ont plus d’énergie cinétique.

Le taux d'évaporation dépend d'un certain nombre de facteurs, notamment la température du liquide, la surface du liquide et l'environnement. Plus la température est élevée, plus les particules ont d’énergie et plus elles s’évaporent rapidement. Plus la surface est grande, plus il y a de particules disponibles pour s'évaporer. Et plus l’environnement est sec, plus il peut retenir de vapeur d’eau et plus l’évaporation se produit rapidement.

L'évaporation est un processus important dans le cycle de l'eau. C'est le processus par lequel l'eau liquide se transforme en vapeur d'eau et s'élève dans l'atmosphère. Cette vapeur d'eau finit par se condenser en nuages ​​et tombe sous forme de précipitations.