Pour calculer la charge formelle d’un atome, nous devons d’abord connaître le nombre d’électrons de valence que possède l’atome. Ensuite, nous devons connaître le nombre d’électrons que l’atome a liés à d’autres atomes. Enfin, nous devons connaître le nombre de paires d’électrons libres que possède l’atome.
La charge formelle d'un atome se calcule comme suit :
Charge formelle =(nombre d'électrons de valence) - (nombre d'électrons liés) - (nombre de doublets libres d'électrons)
Pour GeF6 2-, les charges formelles sont les suivantes :
Ge :4 électrons de valence - 6 électrons liés - 0 doublet libre d'électrons =+2 charge formelle
F :7 électrons de valence - 1 électron lié - 3 doublets libres d'électrons =-1 charge formelle
La somme des charges formelles de tous les atomes d’une molécule doit être égale à la charge globale de la molécule. Dans ce cas, la charge globale de GeF6 2- est de -2, donc la somme des charges formelles des atomes Ge et F doit également être de -2.
