1. Numéro atomique élevé :Mercure a un numéro atomique de 80, ce qui signifie qu’il possède 80 protons et 80 électrons. L’attraction entre le noyau chargé positivement et les électrons de valence est plus forte dans les éléments ayant un numéro atomique plus élevé. Cette forte force électrostatique fait qu’il est difficile pour le mercure de lâcher ses électrons de valence et de les partager avec d’autres atomes.
2. Coquilles électroniques remplies :Mercure possède une couche électronique externe complètement remplie, connue sous le nom de sous-couche 6s. Les couches électroniques remplies sont stables et ont une configuration à faible énergie. Pour partager des électrons et former des liaisons chimiques, un atome doit avoir des orbitales vides ou partiellement remplies dans sa couche la plus externe. Puisque la coque la plus externe du mercure est déjà complète, il est moins probable qu’elle participe au partage d’électrons.
3. Effets relativistes :Les effets relativistes deviennent significatifs pour les éléments plus lourds comme le mercure. Selon la théorie de la relativité, à mesure que la vitesse des électrons augmente, leur masse augmente également. Dans le mercure, le numéro atomique élevé entraîne des vitesses plus élevées pour les électrons de la couche interne. Cet effet relativiste provoque la contraction des électrons internes vers le noyau, rendant les électrons les plus externes moins étroitement liés et plus lâchement retenus. Par conséquent, les électrons de valence sont moins disponibles pour le partage.
4. Grande taille atomique :Mercure a un rayon atomique relativement grand par rapport aux autres éléments de son groupe, les métaux de transition. La taille atomique plus grande signifie que les électrons de valence du mercure sont plus éloignés du noyau et subissent une attraction électrostatique plus faible. Cette attraction réduite facilite l’élimination ou l’excitation des électrons de valence, mais elle rend également le mercure moins susceptible de participer à la liaison covalente en partageant des électrons.
En résumé, le numéro atomique élevé, les couches électroniques remplies, les effets relativistes et la grande taille atomique du mercure contribuent tous à sa faible capacité à partager des électrons et à former des liaisons chimiques. Mercure a tendance à présenter des propriétés métalliques, caractérisées par la délocalisation des électrons de valence plutôt que par leur partage dans des liaisons covalentes.
