Une liaison ionique est un type de liaison chimique formée par l’attraction électrostatique entre des ions de charges opposées. Cela se produit lorsqu’un ou plusieurs électrons sont transférés d’un atome à un autre, créant deux ions de charges opposées. L’ion positif est appelé cation, tandis que l’ion négatif est appelé anion.

Les liaisons ioniques se forment généralement entre un métal et un non-métal. Par exemple, dans le chlorure de sodium (NaCl), le sodium perd un électron au profit du chlore, entraînant la formation d'ions Na+ et Cl-. Ces ions sont ensuite attirés les uns vers les autres par leurs charges opposées, formant ainsi une liaison ionique.

La force d'une liaison ionique dépend de plusieurs facteurs, notamment la charge des ions, la taille des ions et la distance entre les ions. Plus la charge des ions est grande, plus la liaison ionique est forte. Plus les ions sont petits, plus la liaison ionique est forte. Et plus la distance entre les ions est courte, plus la liaison ionique est forte.

Les liaisons ioniques sont responsables de la formation de nombreux composés courants, tels que le sel de table, le bicarbonate de soude et le plâtre de Paris. Ils jouent également un rôle important dans la structure et la fonction des molécules biologiques, telles que les protéines et les acides nucléiques.