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    Dans le composé Fe 202, le nombre d'oxydation du fer est tandis que l'oxygène fonctionne à des nombres d'addition -2 ?
    Dans Fe2O3, l'indice d'oxydation du fer (Fe) est +3 et le nombre d'oxydation de l'oxygène (O) est -2 .

    Voici l'explication :

    1. Indice d'oxydation du fer (Fe) :

    Dans un composé, la charge globale doit être neutre. Dans Fe2O3, il y a deux atomes de Fe et trois atomes d’O. Chaque atome d'oxygène a un nombre d'oxydation -2. Pour équilibrer ces charges négatives, chaque atome de fer doit avoir un nombre d'oxydation positif de +3 pour maintenir une charge globale neutre :

    $$2(+3) + 3(-2) =0$$

    2. Indice d'oxydation de l'oxygène (O) :

    L'oxygène a généralement un indice d'oxydation de -2. Dans Fe2O3, chaque atome d'oxygène possède en effet un nombre d'oxydation de -2 .

    Ainsi, dans Fe2O3, le nombre d'oxydation du fer (Fe) est de +3, tandis que le nombre d'oxydation de l'oxygène (O) est de -2.

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