Lorsque l'acide acétique (CH3COOH) se dissout dans l'eau, il subit une ionisation ou une dissociation. Au cours de ce processus, la liaison covalente entre l'atome d'hydrogène (H) et l'atome d'oxygène (O) du groupe carboxyle (-COOH) se rompt, entraînant la libération d'un ion hydrogène (H+) et d'un ion acétate (CH3COO-). .

L'équation chimique de la dissociation de l'acide acétique peut être représentée comme suit :

CH3COOH <=> H+ + CH3COO-

Dans cette réaction d’équilibre, la molécule d’acide acétique (CH3COOH) agit comme un acide faible, cédant un ion hydrogène (H+) pour former un ion hydronium (H3O+) en solution. L'ion acétate (CH3COO-) est la base conjuguée de l'acide acétique.

Le degré de dissociation de l’acide acétique dans l’eau est relativement faible, ce qui signifie que seule une petite fraction des molécules d’acide se dissocie réellement en ions. Cependant, cette dissociation est suffisante pour conférer à l’acide acétique ses propriétés acides caractéristiques, comme un goût aigre et la capacité de réagir avec les bases et de libérer des ions H+.