La force d'un acide est mesurée par sa constante de dissociation acide (Ka). Le Ka est la constante d'équilibre pour la dissociation d'un acide dans l'eau. Plus le Ka est élevé, plus l’acide est fort.
La résistance d'une base est mesurée par sa constante de dissociation de base (Kb). Le Kb est la constante d'équilibre pour la dissociation d'une base dans l'eau. Plus le Ko est élevé, plus la base est forte.
Les acides et bases forts ont des valeurs Ka et Kb bien supérieures à 1, tandis que les acides et bases faibles ont des valeurs Ka et Kb bien inférieures à 1.
Voici un tableau résumant les propriétés des acides et bases forts et faibles :
| Propriété | Acide Fort | Acide faible | Base solide | Base faible |
|---|---|---|---|---|
| Dissociation | Se dissocie complètement dans l'eau | Se dissocie partiellement dans l'eau | Se dissocie complètement dans l'eau | Se dissocie partiellement dans l'eau |
| Ka | Ka>> 1 | Ka <<1 | Ko>> 1 | Ko <<1 |
| PH | pH <7 | pH> 7 | pH> 7 | pH <7 |
| Exemples | HCl, H2SO4, HNO3 | CH3COOH, H2CO3, HF | NaOH, KOH, Ca(OH)2 | NH3, CH3NH2, pyridine |
Les acides et bases forts sont généralement corrosifs et peuvent provoquer de graves brûlures. Les acides et bases faibles sont généralement moins nocifs, mais ils peuvent quand même provoquer des irritations.