Le rendement théorique d'une réaction est déterminé uniquement par la quantité de réactif limitant car ce réactif est celui qui sera entièrement consommé dans la réaction. Les autres réactifs seront présents en excès, ce qui signifie qu’il y en aura plus que nécessaire pour réagir avec le réactif limitant.

Le réactif limitant est celui qui est présent dans le rapport molaire le plus petit par rapport aux autres réactifs. Ceci peut être déterminé en divisant les moles de chaque réactif par son coefficient stœchiométrique dans l'équation chimique équilibrée. Le réactif ayant le plus petit rapport molaire est le réactif limitant.

Une fois le réactif limitant identifié, le rendement théorique peut être calculé en multipliant les moles du réactif limitant par le coefficient stoechiométrique du produit dans l'équation chimique équilibrée. Cela donnera la quantité maximale de produit pouvant être formée lors de la réaction.

Le rendement réel d'une réaction est généralement inférieur au rendement théorique en raison de facteurs tels que les réactions secondaires, les réactions incomplètes et les pertes lors de la purification. Cependant, le rendement théorique constitue un point de référence utile pour évaluer l’efficacité d’une réaction.