Pour calculer les moles de CO2 formées, il faut considérer la réaction qui a lieu entre HCl et Na2CO3 :

2HCl(aq) + Na2CO3(aq) → 2NaCl(aq) + CO2(g) + H2O(l)

Selon l’équation chimique équilibrée, 2 moles de HCl réagissent avec 1 mole de Na2CO3 pour produire 1 mole de CO2.

Tout d’abord, nous devons convertir le volume de solution de HCl de millilitres (mL) en litres (L) :

15,5 mL de solution HCl =15,5 / 1 000 L =0,0155 L

Ensuite, nous pouvons calculer le nombre de moles de HCl dans la solution en utilisant sa concentration (3,00 M) :

Moles de HCl =Concentration × Volume

Moles de HCl =3,00 M × 0,0155 L =0,0465 moles

Puisqu’il faut 2 moles de HCl pour réagir avec 1 mole de Na2CO3, nous pouvons déterminer les moles de CO2 formées par stœchiométrie :

Moles de CO2 =Moles de HCl / 2

Moles de CO2 =0,0465 moles HCl / 2 =0,02325 moles

Par conséquent, lorsque 15,5 ml de solution de HCl 3,00 M réagissent, 0,02325 mole de CO2 se forment.