Nous pouvons utiliser la loi des gaz parfaits pour calculer le nombre de moles de chloroforme nécessaires pour remplir le ballon. La loi des gaz parfaits est :

$$PV =nRT$$

où:

* P est la pression en atmosphères

* V est le volume en litres

* n est le nombre de taupes

* R est la constante des gaz parfaits (0,08206 L*atm/mol*K)

* T est la température en Kelvin

Nous devons convertir la température en Kelvin :

$$T =100,0 \degré C + 273,15 =373,15 K$$

Nous devons également convertir la pression en atmosphères :

$$P =940 \ torr \times \frac{1 \ atm}{760 \ torr} =1,237 \ atm$$

Nous pouvons maintenant intégrer les valeurs que nous connaissons dans la loi des gaz parfaits et résoudre n :

$$n =\frac{PV}{RT} =\frac{(1,237 \ atm)(0,253 L)}{(0,08206 L*atm/mol*K)(373,15 K)}$$

$$n =0,0100 \mol$$

Par conséquent, 0,0100 moles de chloroforme sont nécessaires pour remplir le flacon de 253 ml à 100,0 degrés C et 940 torr.