Lorsque l'alcool méthylique (méthanol, CH3OH) et l'acide acétique pur (CH3COOH) sont mélangés, une réaction chimique peut se produire pour former de l'acétate de méthyle (CH3COOCH3) et de l'eau (H2O). Cette réaction est connue sous le nom d'estérification et est généralement catalysée par un acide, tel que l'acide sulfurique (H2SO4). Voici l'équation chimique équilibrée de cette réaction :

CH3OH + CH3COOH ⇌ CH3COOCH3 + H2O

Dans cette réaction, le groupe hydroxyle (-OH) du méthanol réagit avec le groupe carboxyle (-COOH) de l'acide acétique pour former un ester (acétate de méthyle) et de l'eau. La réaction est réversible, ce qui signifie que l'acétate de méthyle et l'eau peuvent également réagir pour former du méthanol et de l'acide acétique dans certaines conditions.

La vitesse de la réaction d'estérification dépend de plusieurs facteurs, notamment la température, la concentration des réactifs et la présence d'un catalyseur. Chauffer le mélange ou ajouter un catalyseur acide fort peut augmenter la vitesse de la réaction et la conduire vers son achèvement.

L'acétate de méthyle est un liquide incolore à l'odeur fruitée. Il est utilisé comme solvant dans diverses industries, notamment la production de peintures, de revêtements et de parfums. Il est également utilisé comme agent aromatisant dans les aliments et les boissons.