1. Taille ionique :La taille ionique de l’ion fluorure (F-) est plus petite que celle de l’ion iodure (I-). La plus petite taille de l'ion F- permet des interactions électrostatiques plus fortes avec les molécules d'eau polaires, conduisant à une meilleure solvatation et donc à une solubilité plus élevée.
2. Énergie d'hydratation :L'énergie d'hydratation du CsF est supérieure à celle du CsI. L'énergie d'hydratation fait référence à l'énergie libérée lorsque les ions sont entourés de molécules d'eau. En raison de la taille plus petite et de la densité de charge plus élevée de l'ion F-, il peut interagir plus efficacement avec les molécules d'eau, libérant plus d'énergie d'hydratation et entraînant une solubilité plus élevée.
3. Énergie du réseau :L’énergie du réseau est l’énergie nécessaire pour séparer les ions d’un réseau cristallin. En général, les composés ayant des énergies de réseau plus faibles ont tendance à être plus solubles. CsF a une énergie de réseau inférieure à celle de CsI, ce qui facilite la dissociation et la dissolution des ions Cs+ et F- dans l'eau.
4. Polarisabilité :La polarisabilité mesure la capacité d'un ion à déformer son nuage électronique en réponse à un champ électrique externe. L'ion iodure (I-) est plus polarisable que l'ion fluorure (F-), ce qui signifie qu'il peut se déformer plus facilement dans l'eau. Cette polarisabilité accrue réduit les interactions électrostatiques entre les ions I- et Cs+, conduisant à des liaisons ioniques plus faibles et à une solubilité plus faible.
En résumé, la solubilité plus élevée du CsF par rapport au CsI est principalement due à la taille ionique plus petite, à la plus grande énergie d'hydratation, à l'énergie du réseau plus faible et à la plus faible polarisabilité de l'ion fluorure (F-) par rapport à l'ion iodure (I-).
