La liaison hydrogène est une forte interaction dipôle-dipôle qui se produit entre un atome d'hydrogène lié de manière covalente à un atome électronégatif (tel que N, O ou F) et un autre atome électronégatif. Ces interactions créent une attraction électrostatique entre les molécules, les faisant se coller les unes aux autres et former un liquide plus visqueux.

Plus les liaisons hydrogène sont fortes, plus le liquide sera visqueux. Par exemple, l’eau est un liquide relativement visqueux en raison des fortes liaisons hydrogène entre les molécules d’eau. En revanche, l’éthanol est un liquide moins visqueux car les liaisons hydrogène entre les molécules d’éthanol sont plus faibles.

La viscosité d'un liquide dépend également de sa température. À mesure que la température d’un liquide augmente, l’énergie cinétique des molécules augmente, ce qui les amène à se déplacer plus rapidement et à briser les liaisons hydrogène. Il en résulte une diminution de la viscosité.

Par exemple, l’eau est plus visqueuse à température ambiante qu’à température élevée. En effet, les liaisons hydrogène entre les molécules d’eau sont plus fortes à température ambiante, ce qui entraîne un écoulement plus lent du liquide.