La vitesse d'une réaction chimique est définie comme la variation de la concentration des réactifs ou des produits au fil du temps. La loi de l'action de masse stipule que la vitesse d'une réaction chimique est proportionnelle au produit des concentrations des réactifs, chacun élevé à la puissance de son coefficient stoechiométrique.
Pour une réaction chimique générale,
aA + bB → cC + dD
La vitesse de cette réaction peut être exprimée en utilisant la loi de l’action de masse comme suit :
Taux =k[A]^a[B]^b
Où:
- La vitesse est la vitesse de la réaction en M/s.
- k est la constante de vitesse de la réaction dans M^-a-b*s^-1.
- [A] et [B] sont les concentrations des réactifs A et B dans M.
- a et b sont les coefficients stoechiométriques des réactifs A et B.
Cette équation montre que la vitesse de la réaction est directement proportionnelle aux concentrations des réactifs, le facteur de proportionnalité étant la constante de vitesse. La constante de vitesse est une constante pour une réaction donnée à une température et une pression données.
La loi de l'action de masse peut également être utilisée pour dériver des expressions de vitesse pour des réactions plus complexes, telles que celles impliquant plusieurs réactifs ou produits, et celles qui se produisent en plusieurs étapes.
