Les attractions dipolaires-dipôles sont plus fortes lorsque les molécules ont un moment dipolaire important. Le moment dipolaire d'une molécule est une mesure de la séparation des charges positives et négatives au sein de la molécule. Plus le moment dipolaire est grand, plus les attractions dipolaire-dipôle sont fortes.

Parmi les composés donnés, CH3Cl, HCN et CH3COOH ont les moments dipolaires les plus importants.

- CH3Cl a un moment dipolaire de 1,86 D. L'atome électronégatif de Cl éloigne les électrons de l'atome de C, créant une charge partielle positive sur l'atome de C et une charge partielle négative sur l'atome de Cl.

- HCN a un moment dipolaire de 2,98 D. L'atome électronégatif de N éloigne les électrons de l'atome de H, créant une charge partielle positive sur l'atome de H et une charge partielle négative sur l'atome de N.

- CH3COOH a un moment dipolaire de 1,70 D. L'atome électronégatif O du groupe -COOH éloigne les électrons de l'atome C, créant une charge partielle positive sur l'atome C et une charge partielle négative sur l'atome O.

Par conséquent, les attractions dipolaires-dipôles constituent la force intermoléculaire la plus importante dans CH3Cl, HCN et CH3COOH.