La stabilité des carbocations suit l'ordre suivant :
3°> 2°> 1°
En effet, à mesure que le nombre de groupes alkyles attachés au carbocation augmente, la charge positive se disperse plus efficacement, rendant le carbocation plus stable.
Dans le cas du cation méthyle, il n’y a qu’un seul groupe alkyle attaché au carbocation, la charge positive est donc concentrée sur un seul atome de carbone. Cela rend le cation méthyle relativement instable.
D’autre part, dans le cas du cation éthyle, deux groupes alkyle sont attachés au carbocation, de sorte que la charge positive est dispersée sur deux atomes de carbone. Cela rend le cation éthyle plus stable que le cation méthyle.
