- Silicium (Si) :Numéro atomique 14

- Germanium (Ge) :Numéro atomique 32

Nombre de protons et d'électrons :

- Silicium :14 protons et 14 électrons

- Germanium :32 protons et 32 ​​électrons

Nombre de neutrons :

- Silicium :14 neutrons (isotope le plus courant, Si-28)

- Germanium :42 neutrons (isotope le plus courant, Ge-74)

Configuration électronique :

- Silicium :2, 8, 4

- Germanium :2, 8, 18, 4

Rayon atomique :

- Silicium :111 picomètres (pm)

- Germanium :122h

Rayon ionique :

- Silicium :41 pm (Si4+)

- Germanium :53h (Ge4+)

Rayon covalent :

- Silicium :23h00

- Germanium :122h

Électronégativité :

- Silicium :1,90 (échelle de Pauling)

- Germanium :2,01 (échelle de Pauling)

Structure cristalline :

- Silicium :Structure cubique en diamant

- Germanium :structure cubique en diamant (similaire au silicium mais avec un espacement de réseau plus grand)

Bande interdite :

- Silicium :1,12 électronvolts (eV) (à température ambiante)

- Germanium :0,67 eV (à température ambiante)

Mobilité des porteurs de charges :

- Silicium :Mobilité supérieure des électrons et des trous par rapport au germanium

- Germanium :Moins de mobilité des électrons et des trous par rapport au silicium

Applications :

- Silicium :Largement utilisé dans les circuits intégrés (CI), les transistors, les cellules solaires et divers appareils électroniques en raison de ses excellentes propriétés semi-conductrices.

- Germanium :Principalement utilisé dans les appareils électroniques à grande vitesse, l'optique infrarouge, les détecteurs de rayonnement et certains semi-conducteurs spécialisés.