La réaction du potassium avec l’oxygène produit du superoxyde de potassium, KO2. Cette réaction est hautement exothermique et peut être très dangereuse, car elle peut libérer une grande quantité de chaleur et de lumière. La réaction peut également produire de l’oxyde de potassium, K2O, s’il n’y a pas suffisamment d’oxygène présent.

L’équation chimique équilibrée de la réaction du potassium avec l’oxygène est :

4K + O2 → 2K2O

Dans cette réaction, quatre atomes de potassium réagissent avec une molécule d’oxygène pour produire deux molécules d’oxyde de potassium. La réaction est un exemple de réaction redox, dans laquelle une substance est oxydée (perd des électrons) et une autre substance est réduite (gagne des électrons). Dans ce cas, le potassium est oxydé et l’oxygène est réduit.

La réaction du potassium avec l'oxygène est une réaction très importante dans la production de superoxyde de potassium, qui est utilisé dans diverses applications, notamment comme engrais, comme oxydant dans les propulseurs de fusées et comme source d'oxygène dans les sous-marins et les combinaisons spatiales.