Lorsque le méthanol (CH3OH) réagit avec l'eau (H2O), il subit une réaction chimique appelée hydrolyse. Cette réaction est généralement catalysée par un acide, tel que l'acide chlorhydrique (HCl) ou l'acide sulfurique (H2SO4). La réaction globale peut être représentée comme suit :

CH3OH + H2O → CH3OH2+ + OH-

Dans cette réaction, la molécule de méthanol cède un proton (H+) à la molécule d’eau, entraînant la formation d’un ion hydronium (CH3OH2+) et d’un ion hydroxyde (OH-). L’ion hydronium est essentiellement une molécule de méthanol protonée, tandis que l’ion hydroxyde est un groupe hydroxyle libre.

Le degré d'hydrolyse du méthanol dépend de plusieurs facteurs, notamment la température, la concentration du catalyseur acide et la présence d'autres réactifs ou solvants. Dans des conditions normales, l'hydrolyse du méthanol est une réaction relativement lente. Cependant, il peut être accéléré en augmentant la température ou en utilisant un catalyseur acide plus puissant.

Les produits de la réaction d'hydrolyse, les ions hydronium et les ions hydroxyde, peuvent en outre réagir entre eux ou avec d'autres réactifs présents dans la solution. Par exemple, en présence d’une base forte, telle que l’hydroxyde de sodium (NaOH), les ions hydronium réagiront avec les ions hydroxyde pour former de l’eau, tandis que le méthanol ne réagira pas.

CH3OH2+ + OH- → CH3OH + H2O

Dans l’ensemble, la réaction entre le méthanol et l’eau est un processus réversible et l’équilibre entre le méthanol, les ions hydronium et les ions hydroxyde peut être modifié en fonction des conditions de réaction.