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    Comment l’acide chlorhydrique peut-il devenir rouge ?
    L'acide chlorhydrique (HCl) est une solution incolore lorsqu'elle est pure. Cependant, si certains composés y sont dissous, il peut devenir rouge. Un tel exemple est la réaction entre HCl et le chlorure ferrique (FeCl3). Lorsque FeCl3 est ajouté à HCl, il subit une réaction chimique pour former un ion complexe appelé [FeCl4]-. Cet ion complexe est responsable de la couleur rouge.

    La réaction peut être représentée comme suit :

    FeCl3 + HCl → [FeCl4]- + H+

    La couleur rouge de la solution est due à l’absorption de la lumière par l’ion complexe [FeCl4]. Cet ion complexe absorbe la lumière dans la région bleu-violet du spectre et réfléchit la lumière rouge, ce qui donne à la solution sa couleur rouge.

    La réaction entre HCl et FeCl3 est une réaction réversible. Cela signifie que si la concentration de HCl augmente, la réaction se déplacera vers la gauche et la couleur rouge disparaîtra. De même, si la concentration de FeCl3 augmente, la réaction se déplacera vers la droite et la couleur rouge deviendra plus intense.

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