Le carbone existe sous plusieurs allotropes différents, chacun avec ses propres points de fusion et d’ébullition. Voici quelques-uns des allotropes courants du carbone et leurs points de fusion et d’ébullition :

1. Graphite :

- Point de fusion :Environ 3 652°C (6 605°F)

- Point d'ébullition :Se sublime à environ 3 800°C (6 872°F) sans fondre

2. Diamant :

- Point de fusion :Environ 3 550°C (6 422°F) à une pression extrêmement élevée (supérieure à 1 million d'atmosphères)

- Point d'ébullition :Se sublime à environ 4 200°C (7 592°F)

3. Carbone amorphe (par exemple, charbon de bois, suie) :

- Point de fusion :N'a pas de point de fusion distinct; se transforme progressivement en graphite à haute température

- Point d'ébullition :Se sublime à environ 4 000°C (7 232°F)

4. Fullerène (par exemple, Buckminsterfullerene C60) :

- Point de fusion :Environ 720°C (1 328°F)

- Point d'ébullition :Sublime à environ 850°C (1,562°F)

Il est important de noter que ces valeurs peuvent varier en fonction des conditions spécifiques et des configurations expérimentales. De plus, le carbone peut former divers autres allotropes dans différentes conditions de synthèse, et leurs points de fusion et d'ébullition peuvent différer des valeurs mentionnées ci-dessus.