1. Nombre de coquilles électroniques :Le soufre a un numéro atomique plus élevé (16) que l'oxygène (8). Cela signifie que le soufre a plus d’électrons en orbite autour de son noyau, disposés dans davantage de couches électroniques. Les couches électroniques supplémentaires augmentent la taille globale de l’atome, conduisant à un rayon atomique plus grand.
2. Répulsions électron-électron :À mesure que le nombre d’électrons dans un atome augmente, les répulsions électron-électron au sein du nuage électronique augmentent également. Ces répulsions éloignent les électrons les plus externes du noyau, ce qui entraîne un rayon atomique plus grand. Le soufre, ayant plus d'électrons, subit des répulsions électron-électron plus fortes, conduisant à un rayon atomique plus grand que l'oxygène.
3. Charge nucléaire :Le noyau d'un atome porte une charge positive due à la présence de protons. La force d’attraction entre le noyau chargé positivement et les électrons chargés négativement maintient l’atome ensemble. Dans le soufre, le noyau a une charge positive plus importante (16 protons) que dans l'oxygène (8 protons). Cependant, les électrons supplémentaires contenus dans le soufre aident à protéger les électrons les plus externes de la charge nucléaire accrue. Cet effet de protection réduit la force d'attraction globale entre le noyau et les électrons les plus externes, ce qui se traduit par un rayon atomique plus grand pour le soufre.
4. Charge nucléaire efficace :La charge nucléaire effective subie par les électrons les plus externes d'un atome est la charge positive nette du noyau qui n'est pas neutralisée par les électrons internes. En raison de l’effet de protection des électrons internes, la charge nucléaire effective subie par les électrons les plus externes du soufre est inférieure à celle de l’oxygène. Cette charge nucléaire effective réduite entraîne des forces électrostatiques plus faibles entre le noyau et les électrons les plus externes, contribuant ainsi à un rayon atomique plus grand dans le soufre.
En résumé, le rayon atomique du soufre plus grand que celui de l'oxygène peut être attribué à la présence d'un plus grand nombre de couches électroniques, de répulsions électron-électron plus fortes, d'un plus grand nombre de protons dans le noyau et d'une charge nucléaire effective réduite subie par les électrons les plus externes du soufre. .
