BaCl2 + K2SO4 → BaSO4 + 2KCl
Dans cette réaction, les ions baryum chargés positivement (Ba2+) du chlorure de baryum se combinent avec les ions sulfate chargés négativement (SO42-) du sulfate de potassium pour former du sulfate de baryum insoluble. Le sulfate de baryum est un solide cristallin blanc couramment utilisé comme agent de contraste dans les procédures d’imagerie médicale.
Pendant ce temps, les ions potassium chargés positivement (K+) du sulfate de potassium se combinent avec les ions chlorure chargés négativement (Cl-) du chlorure de baryum pour former du chlorure de potassium. Le chlorure de potassium est un solide cristallin incolore largement utilisé comme engrais et dans l’industrie alimentaire comme substitut du sel.
La réaction entre le chlorure de baryum et le sulfate de potassium est une réaction de précipitation, dans laquelle un produit insoluble (sulfate de baryum) se forme et se sépare de la solution sous forme solide. La réaction se poursuit jusqu'à ce que l'un des réactifs soit complètement consommé ou jusqu'à ce que la réaction atteigne l'équilibre.
