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    Que se passe-t-il lorsque vous combinez une solution de chlorure de baryum avec une solution de sulfate de sodium ?
    Lorsqu'une solution de chlorure de baryum est combinée avec une solution de sulfate de sodium, une réaction chimique se produit entraînant la formation d'un précipité de solution de sulfate de baryum (BaSO₄) et de chlorure de sodium (NaCl) :

    BaCl₂(aq) + Na₂SO₄(aq) → BaSO₄(s) + 2NaCl(aq)

    Dans cette réaction, les ions baryum chargés positivement (Ba²⁺) du chlorure de baryum se combinent avec les ions sulfate chargés négativement (SO₄²⁻) du sulfate de sodium pour former du sulfate de baryum insoluble. Ce composé précipite hors de la solution en raison de sa faible solubilité dans l’eau.

    Les ions sodium et chlorure restants restent dans la solution sous forme de chlorure de sodium, qui est soluble dans l’eau. La réaction globale aboutit à la formation d’un précipité blanc et solide de sulfate de baryum et d’une solution limpide de chlorure de sodium.

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