Lorsque le sulfate de baryum réagit avec le sulfate de cuivre, une double réaction de déplacement se produit. Les produits de cette réaction sont le sulfate de baryum et le sulfate de cuivre. La réaction peut être représentée comme suit :

$$BaSO_4(s) + CuSO_4(aq) → BaSO_4(s) + CuSO_4(aq)$$

Dans cette réaction, les ions sulfate du sulfate de baryum et les ions cuivre du sulfate de cuivre échangent des places, entraînant la formation de sulfate de baryum et de sulfate de cuivre. Le sulfate de baryum est un solide blanc insoluble, tandis que le sulfate de cuivre est un solide bleu soluble.